Question

下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置． 用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

．
（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是

 

；該元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和元素②的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由以上短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
①若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
②若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是Al³⁺，鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
（4）A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，A為F₂，B為H₂O，C為HF，D為O₂；
②若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，題中只有氯氣置換出溴的反應(yīng)符合．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）所有元素中，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是Al³⁺，鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al³⁺； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，A為F₂，B為H₂O，C為HF，D為O₂，A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
②若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，題中只有氯氣置換出溴的反應(yīng)符合，則A為HBr，C為H₂O，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意常見10電子、18電子微粒及性質(zhì)．