下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（  ）
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
C

試題分析：①Al既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；②AlCl3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)；③Al(OH)3，是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，符合題意；④NaHCO3酸式鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑與強(qiáng)堿反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+ H2O故②不符題意，①③④符合題意，選C。
點(diǎn)評(píng)：兩性元素的單質(zhì)：Al、Zn；兩性氧化物：Al2O3、ZnO；兩性氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2
弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a g鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是
A．Al3＋→Al(OH)3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3D．Al→AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過(guò)量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量 稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為（    ）
A．1:1B．4:3C．3:4D．8:9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過(guò)量的　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾。
(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有__________________________________________
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____________________________________
(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知+ [AI（OH）4]—  ===向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過(guò)量,發(fā)生以下離子反應(yīng):
①===   ②===[AI（OH）4]—③=== 
④ === 發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是
A．①④③②B．①③②④C．①③④②D．①②③④

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