Question

某無色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應，無氣體剩余．將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為（　�。�

A．原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S

B．原氣體中可能有H2S

C．原氣體中一定有HCl和SO2

D．不能確定有無HCl，但一定無SO2[

Answer 1

由題意，無色氣體通入氯水中得無色溶液，知原來氣體中肯定無H₂S、HBr；又知道在無色溶液加入酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生了白色沉淀，知白色沉淀為BaSO₄和氯化銀沉淀，原氣體中含有SO₂，
所得無色溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液也產(chǎn)生了白色沉淀，但不能據(jù)此判斷原混合氣體中含有HCl，因為是通入氯水中所得溶液，反應自身會引入Cl^-，
A、原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S，故A正確；
B、原氣體中不可能有H₂S，故B錯誤；
C、原氣體中一定有SO₂，不能判斷原混合氣體中是否含有HCl，故C錯誤；
D、原氣體中一定有SO₂，不能判斷原混合氣體中是否含有HCl，故D錯誤．
故選A．