相同的反應(yīng)物若使用不同的反應(yīng)溶劑，可得到不同的產(chǎn)物。如：

C2H5OHCH3CHO+H2↑

2C2H5OHCH2==CH—CH==CH2+H2↑+2H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

又知C2H5OH在活性銅催化下，可生成CH3COOC2H5及其他產(chǎn)物，則其他產(chǎn)物可能為（    ）

A.H2                  B.CO2              C.H2O                  D.H2和H2O

A


解析:

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出：2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800K時(shí)將1mol CO和1mol H2O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
1
3

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，并計(jì)算出平衡常數(shù)為
4
4

（3）若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說法中正確的是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
28.2%
28.2%
（提示：3的平方根為1.732）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2) 
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2) 
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，如圖所示關(guān)系圖錯(cuò)誤的是
c
c
 （填字母序號(hào)）．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
  第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
 第8min 0.8 1.6 0.5
①起始時(shí)物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
 mol/L?min；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
c
c
 （填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
增大反應(yīng)物的濃度．
增大反應(yīng)物的濃度．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是
C
C
 （填序號(hào)）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
    時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始時(shí)物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
 （mol/L?min）；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
a、b
a、b
 （填序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加02的濃度
④該反應(yīng)通常在800℃時(shí)進(jìn)行，主要原因是
該溫度下催化劑的活性最大
該溫度下催化劑的活性最大
．
⑤反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應(yīng)有：
CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應(yīng)從
 
（填a或b），管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是
 
，其目的是
 
．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時(shí)，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
（填“相同”或“不相同”）．分液時(shí)應(yīng)選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗，其原因是
 
．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
 
．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
（填“可以”或“不可以”），其原因
 
．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
 
℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案