科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。且還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
B.3Cl2+6FeI2=2FeCl2+4FeI3
C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和b mol·L-1KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:Pm=LGc(M),p CO3-lgc(CO32-)。下列說法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C.b 點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c 點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷(解析版) 題型:選擇題
t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:K=,有關該平衡體系的說法正確的是( )
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應達平衡
B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增大X的量,平衡即可能正向移動,也可能逆向移動
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉容器中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是
A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
I選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法
(1)__________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2)__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3)__________分離水和苯的混合物;
(4)__________分離四氯化碳(沸點:76. 75℃)和甲苯(沸點:110.6 ℃),己知四氯化碳和甲苯互溶。
II用下列儀器的編號填空: ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶③量筒 ④托盤天平 ⑤分液漏斗
(1)加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有_____________;
(2)使用時必須檢查是否漏水的有_______________;
(3)標有溫度的有_____________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 則氫氣的燃燒熱為 。
(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨 金剛石(填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應填入(“+”或“-”)。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式: 。
(4)試運用蓋斯定律回答下列問題:
已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,
H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中放出的熱量為 KJ
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