下列化學(xué)事實(shí)可以說(shuō)明“苯分子結(jié)構(gòu)中不存在C－C單鍵和C＝C雙鍵交替結(jié)

構(gòu)”的是（    ）

①苯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色  ②鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  ③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)  ④苯環(huán)上碳原子之間的鍵都相同

A．①④          B．全部        C．①③④         D．①②④ 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時(shí)，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請(qǐng)寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學(xué)方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因?yàn)?!--BA-->
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)
，有關(guān)的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，有關(guān)的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置
N元素處于第二周期、ⅤA族
N元素處于第二周期、ⅤA族
；B2E的電子式為
．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
．
（4）E的非金屬性比F
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色．回答下列問題：
（1）A和B兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，以下事實(shí)可以說(shuō)明該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
．
①常見單質(zhì)的沸點(diǎn)高低  ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小  ③最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱
（2）寫出AC2與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在10mL 2mol?L-1B的最高價(jià)含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L-1的硫酸
 
mL和足量的銅片，才能使含B的酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：GPQM+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置    ；B2E的電子式為    ．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是    ．化合物X所含化學(xué)鍵類型有    ．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為    ．
（4）E的非金屬性比F    （填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）    ．

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