5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加NaOH溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在
B．向苯酚稀溶液中滴加濃溴水觀察沉淀
C．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
D．1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

分析 A．鹵代烴加NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性條件下；
B．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．苯與溴水不反應(yīng)；
D.1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合，NaOH不足．

解答 解：A．鹵代烴加NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性條件下，沒(méi)有加酸至酸性，再加硝酸銀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B正確；
C．苯與溴水不反應(yīng)，苯、液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合，NaOH不足，加入40%的乙醛溶液0.5 mL，不能觀察磚紅色沉淀，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D（g）
D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1molA
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有4種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為3S23p5；由這兩種元素組成的化合物的電子式為．
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是CD．
A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
（3）請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱與鹽酸反應(yīng)，鈉的反應(yīng)速率大，鎂的反應(yīng)速率慢．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）已知：
化合物MgOMgCl2
類型離子化合物離子化合物
熔點(diǎn)/℃2800714
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　�。�
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙烯B．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔
C．1，3-丁二烯和2-丁炔D．1，3-丁二烯和2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．鹵族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，有機(jī)物甲和乙為“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦為同分異構(gòu)體
B．甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．甲的一氯代物有2種，乙的一氯代物有7種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）
D．甲分子中所有原了可能在同一平面上，乙分子中所有原了一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在常溫下氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列微粒中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（　�。�
A．NH4ClB．Na2O2C．H3O+D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是氯堿工業(yè)的主要原料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C和E的單質(zhì)常溫下不能相互反應(yīng)
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
C．原子半徑：C＞D＞A＞B
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為弱酸

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