某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵．

請(qǐng)回答：

(1)原料①為_(kāi)_______．

(2)寫出加入原料②后反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)該流程若在實(shí)驗(yàn)室中完成，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是________；操作③需要用到的下列實(shí)驗(yàn)裝置是________(填字母)．

答案：
解析：

　　(1)鐵粉(2分)

　　(2)Fe＋2H+Fe2+＋H2↑(2分)

　　(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分)；c(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：038

某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，并使廢水變成中性，采用如圖所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理．

(1)請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氯氣在反應(yīng)中的作用是否相同．

(2)試寫出A、B處應(yīng)加入處理液的化學(xué)式分別是________、________，并說(shuō)明原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：043

某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，而且使廢水變成中性，如果采用如圖所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理．

(1)請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氯氣在反應(yīng)中的作用是否相同．

(2)試寫出A、B處應(yīng)加入處理液的化學(xué)式分別是________、________，并說(shuō)明原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的廢水中含0.012 mol·L-1的游離態(tài)氯和0.002 mol·L-1的H+，為了除去廢水中游離態(tài)的氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖所示方案。

                    

在廢水排出管的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。

試寫出：

（1）A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、B_________。

（2）A、B兩處反應(yīng)的離子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每處理1 m3的該廢水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的體積是多少？

（4）除去氯后的廢水中H+的濃度約為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，并使廢水變成中性，采用如下圖所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理。

(1)請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氯氣在反應(yīng)中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)試寫出A、B處應(yīng)加入處理液的化學(xué)式分別是________________、________________，并說(shuō)明原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的廢水中，經(jīng)測(cè)定含0.012mol·L－1的游離溴和8×10－4mol·L－1的H＋。若用加亞硫酸鈉的方法除去溴，化學(xué)方程式為：Na2SO3＋Br2＋H2O === Na2SO4＋2HBr。處理上述這種廢水5L，問(wèn)：

(1)需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除盡？

(2)除盡后廢水的H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？(假定溶液的體積為兩者之和)。

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