Question

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制取CO₂：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 （2）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案為：SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子方程式遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．