精英家教網(wǎng)已知圖1表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖2表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間t的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A、圖1 t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B、若圖1 t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的△H增大C、圖2 t1時改變的條件可能是升高了  溫度或增大了壓強D、若圖2 t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
分析：A、反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多；
B、化學(xué)反應(yīng)的焓變和壓強之間沒有聯(lián)系；
C、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；
D、若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，據(jù)此分析判斷．
解答：解：A、反應(yīng)CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實際相符合，故A正確；
B、反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，故B錯誤；
C、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；
D、若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭（13957La）和鎳（5928Ni）的一種合 金就是儲氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲 氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。
(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：____。
(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是_______ （填序號）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：____。
(4)已知Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO換成NH3得到新化合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________ 。（填字母編號，任填一組）（圖中黑點為NH3，圓圈 為CO，Ni略去）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：                                      。

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是                        ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．已知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：                           

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是         。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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