某無(wú)色液體試劑為NaHSO4溶液，則關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是一種鈉鹽B．是一種酸式鹽
C．是一種酸D．是一種電解質(zhì)
NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，
A．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出金屬陽(yáng)離子、酸根離子，屬于酸式鹽，故A正確；
B．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出金屬陽(yáng)離子、酸根離子，屬于酸式鹽，故B正確；
C．電離出金屬陽(yáng)離子、酸根離子，屬于酸式鹽，電離出的陽(yáng)離子并不都是氫離子，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如圖所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是
Fe2+
Fe2+
；氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
．
（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無(wú)水AlCl3．SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
先觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
；
③為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡(jiǎn)述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開(kāi)，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開(kāi)，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為
C
C
（填序號(hào)）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；
④證明該廢水中是否含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
．

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