【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是

A. 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)生成2mol白色沉淀

C. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

D. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

【答案】C

【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．由上述分析及化學(xué)方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)生成1molCuI白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；D、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視實(shí)驗(yàn)安全。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不符合上述要求的是( )

A. 在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度

B. 加熱后的蒸發(fā)皿放置在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻至室溫

C. 若不小心打翻酒精燈使酒精著火時(shí)，應(yīng)用濕抹布蓋滅

D. 蒸餾操作過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，填空并回答下列問(wèn)題：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量_______。

（2）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

若容量瓶中有少量蒸餾水_____________________________；

若定容時(shí)俯視刻度線_______________________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

_______________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

A. 4.48 L B. 7.84 L C. 6.7 L D. 5.6 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們 食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸 發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/span>_____________

（2）現(xiàn)要對(duì) 10 g 粗鹽進(jìn)行提純，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水進(jìn)行溶解（食鹽在常溫下的溶解度約為 36 g/100g 水）（填序號(hào)），理由是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：____________；_____________。 過(guò)濾時(shí)_____________；____________。 蒸發(fā)時(shí)：_______________；______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4mol/L的CH3COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈弱酸性。對(duì)于混合后的溶液的說(shuō)法正確的是 )

A. c(CH3COO—) >c(Na+) B. c(CH3COO—)< c(Na+)

C. c(CH3COOH) > c(Na+) D. c(Na+)=c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．蒸餾 B．萃取 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．分液

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的字母標(biāo)號(hào)）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。

（2）分離四氯化碳與水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)___________。

（5）用海水曬鹽________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1 molL-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

B. 0.2 mol 由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

D. 7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生計(jì)劃用12 molL－1的濃鹽酸配制0.10molL－1的稀鹽酸500 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）量取濃鹽酸的體積為__________ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為____________ 。

（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為________________ 。

（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有______ 、_______、_______ 、和玻璃棒。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案