2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量．
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量
C．斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

分析 A.1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量，可知為放熱反應(yīng)；
B．焓變斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
C．設(shè)斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量為x，由信息可知，b+c-2x=-a；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A.1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量，可知為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B．焓變斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開(kāi)1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量小于斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量為x，由信息可知，b+c-x=-a，則能量約為（c+b+a）kJ，故C正確；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[As]3d104s24p3，有3個(gè)未成對(duì)電子．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%．Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為sp3，1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．
（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子
坐標(biāo)參數(shù)A處Li為（0，0，$\frac{1}{2}$）；B處As為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列屬于烯烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．均為0.1mol•L-1．
陽(yáng)離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄淸．且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
Ⅳ．向Ⅲ中聽(tīng)得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）僅由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+ （寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通人水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫(xiě)離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2
2．加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；
鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著．
3．反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化．
4將剩余固體過(guò)濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠乐箍諝庵械腛2對(duì)Fe和NO3-反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液液無(wú)變化
2．將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色
3．另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（i）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在NH4+、Fe2+、NO3-離子．
（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過(guò)程，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，電流方向?yàn)锳流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)
C．電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型，反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)條件，反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)②③的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（4）寫(xiě)出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和C-C鍵

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