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(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑＋較強還原劑→較弱還原產物＋較弱氧化產物。
（1）根據物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應的產物是________、________。
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為___________________________________________________________
（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是________。
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物
d．反應中轉移電子 2 mol

（10分）  (1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI↓     (3)>　高　(4)ac

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數 +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。

（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。

請 確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省分校高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑＋較強還原劑→較弱還原產物＋較弱氧化產物。

（1）根據物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應的產物是________、________。

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為___________________________________________________________

（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。

（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是________。

a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素

b．該反應的氧化劑為CuI

c．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物

d．反應中轉移電子 2 mol

 

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