3．下列各種比較中，正確的是（　�。�
A．元素電負(fù)性：P＞FB．第一電離能（I1）：P（磷）＞Se（硒）
C．離子半徑：Cl-＜K+D．熔沸點(diǎn)：MgCl2＜AlCl3

分析 A．根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小判斷；
B．P原子核外最外層電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子；
C．具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．AlCl3為共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)較低．

解答 解：A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則有F＞N，同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，則N＞P，所以電負(fù)性F＞P，故A錯(cuò)誤；
B．P原子核外最外層電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，故B正確；
C．具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為Cl-＞K+，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3為共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，沸點(diǎn)較低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．亞運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴(yán)禁旅客帶上車．下列化學(xué)藥品，不允許旅客帶上車的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　�。�
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間 （min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為2 min～3 min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為4 min～5 min，原因是此時(shí)H+濃度�。�
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水  B．更加細(xì)小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是AC（填相應(yīng)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
（1）A是無(wú)色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價(jià)態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CAg3N，F(xiàn)HCl，HNO2
（2）寫(xiě)出E的電子式
（3）實(shí)驗(yàn)室制Y的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號(hào)）⑤⑥
（5）寫(xiě)出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①M(fèi)g3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為5：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、E是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式是．
（2）E的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
②B→CnCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量＞ 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是50%（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（　　）
A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制溴苯；由乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．以下敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物
B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失
D．離子化合物可能含有共價(jià)鍵原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用可再生能源，用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑，注重原子經(jīng)濟(jì)性，采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B．13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化
D．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

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