1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過(guò)量碳酸鉀  ⑥過(guò)濾，先后次序正確的是（　�。�
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

分析 除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，選擇堿除去鎂離子，選擇碳酸鉀除去鈣離子，最后加鹽酸，以此來(lái)解答．

解答 解：除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，鎂離子用過(guò)量的氫氧化溶液除去，鈣離子用過(guò)量的碳酸鉀溶液除去，同時(shí)可以除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后，然后過(guò)量的氫氧根離子及碳酸根離子用適量的鹽酸除去，蒸發(fā)溶液可得氯化鉀固體，所以正確的順序是①③⑤⑥④②，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及試劑的加入順序等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鉀一定在氫氧化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以相互反應(yīng)
D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，判斷下列與安全有關(guān)的問(wèn)題，其中不正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣應(yīng)分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．電石、Na2O2著火時(shí)，不能用常規(guī)的水槍滅火
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會(huì)引起爆炸
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符號(hào)是He．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體該鉀鹽是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
D向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
C．有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
D．處理廢水時(shí)，加入明礬作為消毒劑除去水中的細(xì)菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常見(jiàn)的一元弱堿Q在強(qiáng)堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為5.6L的氣體Z．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）氣體Z的結(jié)構(gòu)式為N≡N，物質(zhì)Q的化學(xué)式為NH2OH．
（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe（OH）2反應(yīng)的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物質(zhì)Q常由通過(guò)電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見(jiàn)氧化性酸得到，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物質(zhì)Q和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108g固體M，反應(yīng)產(chǎn)物除Z以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同．由此可以推測(cè)物質(zhì)Q和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了氣體N2O（填化學(xué)式）替代Z，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別Z和上述氣體同時(shí)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)原理：N2O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實(shí)驗(yàn)，能產(chǎn)生噴泉的為N2O，不能產(chǎn)生噴泉的為N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價(jià)鍵
C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵
D．PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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