19.化學與技術、社會和環(huán)境密切關.下列說法正確的是( 。
A.氮的固定是指氣態(tài)氮變?yōu)楣虘B(tài)
B.“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應
D.石油分餾、煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

分析 A.氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài);
B.碳纖維是無機物;
C.二氧化碳能夠引起溫室效應;
D.化學變化一定有新物質(zhì)生成.

解答 解:A.氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài),故A錯誤;
B.殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料,故B錯誤;
C.利用二氧化碳制造全降解塑料,消耗大氣中的二氧化碳,可以緩解溫室效應,故C正確;
D.石油分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì),熟悉氮的固定的概念、明確物理變化與化學變化的區(qū)別,明確溫室效應原因是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)的溶液中,不需要外加試劑就能鑒別的一組是( 。
A.FeCl3、Fe2(SO43、Fe(NO33、FeBr3B.FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
C.FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D.FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.“化學隊員”--干燥氧氣,不小心走進了化學迷宮,不知怎么走出了,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即常溫下能與氯氣反應的物質(zhì)),氯氣必須避開它們,否則就無法通過(通常情況下,C與Cl2難反應)

(1)在化學迷宮①-⑧中,其中屬于電解質(zhì)的是①⑧(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是⑤.
(2)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)①→⑤→⑥.
(3)在能“吃掉”氯氣的化學反應中,屬于氧化還原反應的有5個,寫出其中既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的化學方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3
(4)如果將氯氣換成氫氧化鈉溶液,它能沿著氯氣走出的路線“走出”這個迷宮嗎?能:(填“能”或“不能”)為什么?氫氧化鈉溶液,不與氯化鈉固體、氫氧化鈉溶液、水反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)有機物的系統(tǒng)名稱是2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,其一氯代物有10種.
(2)有機物在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷.
(3)3-甲基-1-戊炔的結構簡式為CH≡CCH(CH3)CH2CH3;
(4)的分子式為C4H8O;名稱為:1,2-二甲基苯(或鄰二甲苯).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上用硫鐵礦石(主要成分FeS2)在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過一系列反應,得到硫酸,焙燒后的礦渣用于煉鐵.其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分條件、反應物和產(chǎn)物已略去):

請回答下列問題:
(1)在上面轉(zhuǎn)化過程中,硫元素被氧化的反應是①③(填反應編號).
(2)寫出反應②中煉鐵的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2.若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵,理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t.
(3)寫出反應①的化學方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,若有12.0g FeS2參加反應,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023
(4)煙氣中SO2的排放會造成酸雨,工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害.
①常溫下,將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不斷減。斎芤簆H約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2mol•L-1,則溶液中c(HSO3-)是1.6mol•L-1.用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于其水解程度.
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應.取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合,欲使混合時能生成沉淀,所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1.[已知25℃時,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10].

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關說法正確的是(  )
A.相同溫度下,AgCl的溶解性比Ag2CO3
B.沉淀轉(zhuǎn)化反應2AgCl(s)+CO32-(aq)?Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C.混合后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (OH-)>c(H+
D.混合后溶液中的:c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某;瘜W小組的學生設計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)制取干燥氨氣并實驗氨氣有關性質(zhì).(圖中夾持裝置均已略去).

已知:氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題:
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰(填物質(zhì)名稱或化學式)
(3)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B(催化劑為鉑絲)中,用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(4)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置圖C中(先通氧氣,后通氨氣),并在b管上端點燃氨氣,產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則反應的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
(5)用圖D裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾,擠壓膠頭滴管.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,將2.3g鈉投入到500g水中充分反應,加水配成1000mL溶液,則該溶液的pH為( 。
A.1B.8C.12D.13

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列推斷中不正確的是( 。
A.充電時,Ni(OH)2為陽極
B.放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極
C.該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性
D.充電時,陰極反應式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

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