Question

（2008?長(zhǎng)春一模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃²ˉ ）之比為2：1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

Answer 1

分析：A、根據(jù)pH=-logc（H⁺）計(jì)算出c（H⁺），據(jù)此計(jì)算判斷；
B、由于CO₃²ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺）；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大；
D、NO₂溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)中NO₂中的氮元素化合價(jià)由+4→+5，被氧化，化合價(jià)由+4→+3，被還原，結(jié)合方程式系數(shù)判斷．

解答：解：A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氫離子濃度之比為10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故A正確；
B、由于CO₃²ˉ水解，溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），液中c（Na⁺）與c（CO₃²ˉ ）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)中NO₂中的氮元素化合價(jià)由+4→+5，被氧化，化合價(jià)由+4→+3，被還原，結(jié)合方程式可知被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及pH值計(jì)算、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、離子濃度的比較等，題目難度中等，是對(duì)學(xué)生知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意B選項(xiàng)中物料守恒的運(yùn)用．