常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)
D

試題分析：A、用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴Ｓ杀碇行畔⒖芍狽aHSO3溶液為酸性溶液，因此c(H＋)＞c(OH－)，A項錯誤；
B、Na2SO3溶液中SO32－的水解分兩步進行，且以第一步水解為主，所以c (HSO3－)應(yīng)小于c (OH－)，故B項錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c (SO32－)＝c (HSO3－)時，pH=7.2，因此當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c (SO32－)＜c (HSO3－) ，所以C項錯誤；
D、溶液顯中性，則c(H＋)＝c (OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2 c(SO32－)，所以c(Na＋)＝c (HSO3－)＋2c (SO32－)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
4．0
 
下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO42－)= c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行，乙同學(xué)的理由是      。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液時，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，增大

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