【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率，原因是增加了活化分子的百分數(shù)

C.某化學反應的能量變化如上圖所示，則該反應的△H>0，△S>0

D.H3PO4的電離常數(shù)：K1＞＞K2＞＞K3

【答案】C

【解析】

A. 濃度、壓強改變，平衡移動，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，所以化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故A正確；

B. 升高溫度會增大化學反應速率，其原困增加了活化分子的百分數(shù)，故B正確；

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，△H<0，無法物質(zhì)的狀態(tài)和化學計量數(shù)，不能判斷熵變，故C錯誤；

D. 由于電離生成氫離子,抑制第二步電離、第三步電離,則H3PO4的電離常數(shù)：Kl>>K2>>K3，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是

A.若，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應ii中的相關(guān)的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計算△H2=___kJ·mol-1。

（2）反應i、ii、iii對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應i。圖1是反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①當溫度為500K時，該反應10min達到平衡。0～10min時間內(nèi)用CH3OH表示該反應的化學反應速率為___。

②若改充入1molCO2和3mol H2，則圖1中的曲線會___（填“上移”或“下移”）。

（4）某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生反應ii，各組分物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示。

①5min至10min時速率變化的原因可能是___；

②若該反應在恒溫恒壓下進行，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___；

A．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B．混合氣體的密度不變

C．CO和H2的體積分數(shù)之比不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③15min時，增加反應體系中CO的物質(zhì)的量（其他條件不變），至20min時反應重新達到平衡；則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D.兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器a的名稱是__，儀器b的作用為__。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G；___

②裝置B的作用是___；

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。

（3）已知：。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，___，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，電池的總反應式為1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列敘述正確的是（ ）

A.電池充電時，Ni元素被還原B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，只有H元素被氧化D.電池放電時，氫氣中氫元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A.圖1燃料電池工作一段時間后，N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時，N極消耗標準狀況下11.2 L O2

C.圖2中Cr2O72－濃度較大時，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負極，發(fā)生的電極反應為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

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