下列離子方程式正確的是

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－

C．實驗室制備氯氣：MnO2＋4HCl（濃）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不準確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某陽離子M2+共有10個電子，其質(zhì)量數(shù)為24，那么它核內(nèi)的中子數(shù)為（   ）

A、10                      B、12          C、14           D、16

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化或過程中發(fā)生化學變化的是                                     

A．氮的固定                           B．丁達爾效應

C．實驗室中制取蒸餾水                 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置或操作正確的是

 


         圖甲             圖乙                  圖丙              圖丁

A．圖甲：除去Cl2中混有的HCl      B．圖乙：用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸

C．圖丙：稱量氫氧化鈉固體         D．圖�。簩嶒炇抑苽浒睔�

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科目：高中化學 來源： 題型：


品紅溶液

 

化學小組同學依據(jù)化學反應Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為      ▲     ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是      ▲      ；

（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式           ▲         ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的    ▲   （填序號）；

       A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液 

②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                        ▲                          ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

  

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；

③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是__________極；

②圖丙中的②線是______________的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。

　　   A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號）。

(4)檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中

 H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖

所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液

pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。

調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的

是　　　　　　　　　　 。

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