已知C和E在濃硫酸作催化劑的作用下反應(yīng)脫去兩分子水生成環(huán)狀物質(zhì)F．

根據(jù)以上框圖，完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C
 

（2）指出下列反應(yīng)的類型：②
 
，③
 

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則A為CH2=CH2，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2BrCH2Br，B在堿性條件下發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成C為CH2OHCH2OH，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為OHCCHO，D再發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為HOOCCOOH，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀物質(zhì)F為，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則A為CH2=CH2，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2BrCH2Br，B在堿性條件下發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成C為CH2OHCH2OH，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為OHCCHO，D再發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為HOOCCOOH，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀物質(zhì)F為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為CH2OHCH2OH，故答案為：CH2OHCH2OH；
（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br； 
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，難度不大，利用順推法逆推法、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，是對有機(jī)化學(xué)知識(shí)的總運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C、第1列（H除外）和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢相反
D、在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　　）
A、逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小
B、把所得溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，若灼燒時(shí)有固體飛濺出去，x偏大
C、某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，以甲基橙為指示劑滴定上述反應(yīng)后的溶液，則x偏小
D、產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時(shí)未調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則x偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖1兩種途徑：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？
 
．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是
 
．
a．中和過量的鹽酸       
b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   
d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為
 
；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，157℃時(shí)開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是
 
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是
 
．
（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②Na2C2O4的純度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是
 
．CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
，濾渣B的化學(xué)式是
 
．
（3）調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：
 
．
A 氨水         B 氫氧化鈉溶液        C 鹽酸
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為
 
．
（5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢
 
kg．（已知鎢酸鈣的相對分子質(zhì)量為288）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大．
I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．鉛蓄電池充放電的
總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
 2PbSO4+2H2O，請根據(jù)上述情況判斷：
（1）電池的負(fù)極材料是
 
．
（2）充電時(shí)，鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbSO3）=3.3×10-14
請回答下列問題：
（3）為提高步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率，你認(rèn)為可采取的措施是
 
（寫一條即可）．
（4）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為
 
（寫化學(xué)式）．
（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過進(jìn)一步反應(yīng)可制得Pb，寫出一個(gè)由PbO生成Pb的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　　）
A、增加鐵粒質(zhì)量
B、換成同濃度的稀硫酸
C、改成98%的濃硫酸
D、加入硝酸提高酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
B、證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
C、實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯
D、證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

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同步練習(xí)冊答案