(1)如圖，寫(xiě)出下列價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說(shuō)明含有這種價(jià)鍵類(lèi)型的物質(zhì)。

①

②

③

④

⑤

化學(xué)鍵類(lèi)型

舉例

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：

則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。


(1)

①

②

③

④

⑤

化學(xué)鍵類(lèi)型

s­s σ鍵

s­p σ鍵

p­p σ鍵

pz­pzπ鍵

py­py

π鍵

舉例

H2

HCl

Cl2

N2

O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋??2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CH3—CH===CH2＋HBr—→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。該烴在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是____________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)

(3)寫(xiě)出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C____________________，D____________________，

E____________________，H____________________。

(4)寫(xiě)出D—→F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)_______、________；

(2)XZ2與YZ2分子的空間構(gòu)型分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫(xiě)分子式)，理由是____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)Q的元素符號(hào)是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為_(kāi)_______，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能用鍵能大小來(lái)解釋的是(　　)

①N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定�、诮饎偸娜埸c(diǎn)高于晶體硅　③惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、芡ǔＧ闆r下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

A．①②                      B．①③

C．②④                      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是(　　)

A．Al3＋、Mg2＋、SO

B．Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－

D．Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類(lèi)型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________________

________________________________________________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

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