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【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A.1：2：3
B.3：2：1
C.1：1：1
D.6：3：2

【答案】D
【解析】設NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量分別為x、y、z，

由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl﹣的物質的量相等，

x=y×2=3z，

解得x：y：z=6：3：2，

因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，

所以濃度之比為6：3：2，

故答案為：D．
根據銀離子與氯離子的離子反應判斷三種溶液中氯離子的物質的量相等，結合物質的組成計算溶液的物質的量濃度之比即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是(　　)

A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內氣體的濃度不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度相等 D. 單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-==H2O

C. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸與碳酸鈉反應制備二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

① 下列物質不屬于空氣質量周報中污染物的是________(填字母)。

a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

② 垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________(填字母)標志的垃圾桶內。

③ 燃燒煤產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是________(填化學式)。

(2) 右圖是某品牌調料標簽的一部分。

① 配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生________反應得到。

② 小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是________。

③ 配料表中屬于防腐劑的是________。

④ 配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：

性質

亞硝酸鈉

氯化鈉

1. 酸性條件下的穩(wěn)定性

微熱分解為NO和NO2

微熱時不分解

2. 熔點

271 ℃

801 ℃

3. 室溫時的溶解度

約80 g

約35 g

請根據表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現象和結論：________。

(3) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

① 鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填化學式)，請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。

② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學式)。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。

③ 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應制得。請寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調合香料。它可以用甲苯和乙烯為原料進行人工合成。合成路線如下：

已知：R—ClR—OH

（1）寫出以下反應類型：反應②______________、反應⑤____________。

（2）寫出以下反應的化學方程式：

反應①_________________________，反應③________________________。

（3）甲苯的一氯代物有________種。

（4）反應③可能生成的副產物為___________（寫一種）。

（5）請設計合理方案從合成。已知：①CH3CH＝CH2CH3CH2CH2Br；②CH3CH2BrCH3CH2OH

提示：①合成過程中無機試劑任選；

②合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2BrCH2CH2Br

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產工藝如下：

(1) “合成”步驟可以得到ClO2，其反應的化學方程式為_____________________________。

(2) “電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為____________ 。

(3) 反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如右圖所示。pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低。而當pH>7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為_____________________________________。

(4) 國家標準規(guī)定產品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00 g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200 mL，取出20.00 mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達________試劑純度。(寫出計算過程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼在地殼中的含量不多，主要存在于硼鎂礦、硼砂等富集礦中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_______；硼元素的某種同素異形體B12的熔點位2180℃，據此推測B12晶體熔化時破壞的作用力為__________。

（2）硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是__________。

（3）硼原子最外層只有三個電子，但其電負性較大，原因是_________。

（4）正硼酸(H3BO3)是白色固體，其晶體具有六方形對稱片狀晶格結構，如圖所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________雜化；1molH3BO3平均形成________mol氫鍵。

②正硼酸的熔點遠遠高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。

（5）寫出與BF3互為等電子體的2種陰離子_________（填化學式）。

（6）下圖為立方氟化硼晶胞結構示意圖，其中N原子的配位數為____；若N原子半徑為a pm，B原子半徑為b pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則立方氮化硼晶體的密度為________g/cm3（列式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A.空氣、氮氣、膽礬
B.稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.氧化鈣、白磷、石灰水

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