【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是

A. 體系的壓強不再改變B. 體系的溫度不再改變

C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

【答案】A

【解析】

化學反應到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學平衡；這些物理量不變，是否達到化學平衡與化學反應方程式中反應物本身的系數(shù)有關，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學平衡。

A、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；
B、反應伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；
C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；
D、質(zhì)量分數(shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分數(shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。
故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL鹽酸

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5

D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

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【題目】有機物A可用于合成具有特殊用途的有機物D和E，其中E屬于酯類，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱為_________________________________________。

（2）A生成B的化學方程式為_____________________________________________。

（3）A生成E的化學方程式為______________________________________________。

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。

（5）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）

A. CaO B. NaHCO3 C. NaOH D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：

（1）氧化性最強的單質(zhì)是___，用一個化學反應證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)__________。

（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。

（4）D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓的密度之比為______，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當。

（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據(jù)為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�

A. a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子由a極流出沿導線經(jīng)燈泡到b極

C. 電池正極的電極反應式為 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序正確的是______．

A．NaOH溶液→碳酸鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸

B．氯化鋇溶液→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→氯化鋇溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸

D．碳酸鈉溶液→氫氧化鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸

(2)寫出Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：______．

(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是______

A．NaOH

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______．

(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為3：4：5，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成3：2：1，那么要通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量是______

A．1/2B．1/10C．3/10D．1/5

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