Question

7．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�

• A． 2 min內(nèi)，用A表示的反應速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是1：1：1
• C． 2 min時間內(nèi)反應速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 2 min內(nèi)用C表示的反應速率v （C）是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

解答 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B錯誤；
C．反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，故C正確；
D．B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則用C表示的反應速率v （C）是0.2mol•L^-1•min^-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．