若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這2種元素的序數(shù)之差不可能是（    ）

A.1                   B.3                     C.5                    D.6

解析：設(shè)短周期2種元素形成的化合物為X2Y3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，則X元素在周期表中所處的主族序數(shù)一定是奇數(shù)，原子序數(shù)也是奇數(shù)，而Y元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)也為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定是奇數(shù)，不可能是偶數(shù)。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：

Xm+ Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX  + Yn + H2O  → KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。

    在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                   KX + Yn + H2O  →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問(wèn)題：

（1）D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（4）當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省天門市高三模擬考試（三）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO­-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號(hào)）

（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。

Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

            和            ；            和            。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：           、           。

（3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的         分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈

            形。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問(wèn)題：

（1）D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（4）當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

 

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