2．在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　　）
A．A2的生成速率與AB的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmolAB，同時(shí)生成 nmolA2
C．單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2molA-B
D．A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1：1：2

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A．A2的生成速率是逆反應(yīng)速率，AB的分解也是逆反應(yīng)，故A2的生成速率與AB的分解速率相等不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolA2是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)斷裂2molA-B鍵是逆反應(yīng)，故單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2molA-B鍵能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A2、B2、AB的分子數(shù)之比1：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，正逆反應(yīng)速率相同，各種物質(zhì)的濃度不再變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
③在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號(hào)）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內(nèi)，已知一層是水，另一層是有機(jī)物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　�。�
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩?kù)o置后呈仍為無(wú)色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機(jī)層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
C．相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質(zhì)的量濃度也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯在空氣中燃燒
D．還原性鐵粉做催化劑用苯與液溴制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應(yīng)采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時(shí)Na+仍存在于溶液中，說(shuō)明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是（　　）
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．濃HNO3和氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無(wú)毒高分子，用作食品包裝袋
B．石油的干餾得到汽油、柴油、煤油
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
D．王水是由濃鹽酸和濃硝酸按3：1混合

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同步練習(xí)冊(cè)答案