(2011?南寧三模)如圖表示鎂-次氯酸鈉燃料電池工作原理.下列說法不正確的是( 。
分析:該原電池中,鎂易失電子作負極,次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則次氯酸根離子的電極為正極,根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式確定電池反應(yīng)式,根據(jù)鎂和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算.
解答:解:A.該原電池中,次氯酸根離子得電子在正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,故A正確;
B.該原電池中,鎂易失電子作負極,次氯酸根離子得電子生成氯離子,所以C處流出的主要是NaCl溶液,故B正確;
C.根據(jù)鎂和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算,當電路中每流過NA個電子,消耗鎂的質(zhì)量=
NA
2
NA/mol
×24g/mol=12g,故C錯誤;
D.鎂在負極上失電子生成鎂離子,次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子,所以電池反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵,難度不大.
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