下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液 的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低

B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)

C．因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大

D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

 

【答案】

D

【解析】醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，由于生成的醋酸鈉水解顯堿性。而甲基橙的變色范圍是在酸性條件下的，所以A中消耗的醋酸應(yīng)該偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，A不正確。根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，醋酸鈉水解顯堿性，而c點(diǎn)溶液顯中性，所以根據(jù)電荷守恒定律c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)小于c點(diǎn)，B不正確。C不正確，由于增大了c(CH3COO－)，所以會(huì)抑制醋酸的電離。根據(jù)電荷守恒定律可知選項(xiàng)D正確，因此正確的答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低
  2. B.
    反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)
  3. C.
    因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大
  4. D.
    a、c區(qū)間內(nèi)，c(Na+)一定大于c(CH3COO-)，但c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省模擬題 題型：推斷題

有A、B、C 三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下圖
(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：____>____>____（用化學(xué)式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3. 17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：____________________；
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：
________________（用離子方程式表示）；
③將20 mL 0．5mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0．2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下圖：

A
 
 
 
 
 
B
C
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：      >       >         （用化學(xué)式表示）。
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3．17g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)鈷玻璃），室溫下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                   。
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的電子式          ，丁的水溶液pH    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因?yàn)?br />                                   （用離子方程式表示）。
③將20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                   。
④寫出X與水反應(yīng)生成兩種酸的電子式          ，          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)
C．因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大
D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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