19．下列物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．聚乙炔B．苯乙烯C．聚氯乙烯D．聚1，3-丁二烯

分析 根據(jù)有機物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．聚乙炔中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；
B．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．聚氯乙烯中所有鍵都是單鍵，無法發(fā)生加成反應(yīng)，故C選；
D．聚1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)，題目難度不大，做題時注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特征，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析，需要注意的是能根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．足量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH  丁醇
C．            甲苯D．HOCH2CH2CH2OH　1，3-二丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．氟利昂-122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂-122的說法正確的是（　　）
A．屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B．分子中的碳原子是飽和的
C．沒有同分異構(gòu)體D．是甲烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能和
D．1mol SO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，生成一種紅棕色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%

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