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通過對化學反應條件的控制，可以______有利的化學反應，_________有害的化學反應。燃料充分燃燒的條件一是________________________，二是_________________________。

促進  抑制  有足夠的空氣  燃料與空氣有足夠大的接觸面積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇
①②
①②
（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇
①④
①④
（填實驗編號）．
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子．該反應的離子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．
（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和
還原
還原
性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
可以排除BaS2O3的干擾
可以排除BaS2O3的干擾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃
濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移
2
2
mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
2.5
2.5
．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是
②和③
②和③
（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
①和②
①和②
．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=
0.010
0.010
 mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）某同學欲探究Na2S2O3的有關化學性質，設計如下實驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質
否
否
（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應出現渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗表格如下：
實驗
序號		 實驗
溫度/℃		 0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL H2O的
體積/mL		 0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL 所需
時間/s
甲 25 5 5 2 /
乙 25 5 6 1 /
丙 35 5 5 V /
①V=
2
2
；
②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇
甲、乙
甲、乙
（填實驗編號）組實驗進行對比分析；
③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究
溫度
溫度
對化學反應速率的影響．
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：
實驗
組號		 溫度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的體積 出現沉淀所需時間
體積 濃度 體積 濃度
Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL 8s
Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 12s
Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 4s
結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知
其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快
其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快
；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知
其它條件一定時，溫度越高，速率越快
其它條件一定時，溫度越高，速率越快
．

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