【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

【答案】 K = K12K2 <

【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意和題給反應(yīng)方程式知，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝P2（CO2）/P（O2）＝；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K與K1、K2關(guān)系為。

（2）當(dāng)△H—T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)②為氣體物質(zhì)的量減少的熵減反應(yīng)，△S＜0，且在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其NMR中有兩個(gè)峰，強(qiáng)度之比為3∶1。

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物，在NMR上觀察峰的強(qiáng)度之比為________________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，其NMR上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有4種，它們分別為：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

④________________________________。

(3)測(cè)得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰，而測(cè)得CHCH3CHCH3時(shí)，卻得到氫原子給出的信號(hào)峰4個(gè)，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個(gè)信號(hào)峰的原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)____________。

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是
（ ）
A.

3

5

13

20


B.

1

4

5

15


C.

1

2

11

19


D.

8

10

17

36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是

A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無(wú)色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）的過(guò)程如下：

步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解，最后加入少量的無(wú)水三氯化鋁。

步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。

該反應(yīng)方程式為：

（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 _______（選填“a”或“b”）；

（2）步驟一中加入無(wú)水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

Ⅱ．PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL－1

其他

白磷

44．1

280．5

1．82

2P（過(guò)量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過(guò)量） 2PCl5

PCl3

-112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

（1）實(shí)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為：________________。

（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：_________。

（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2，其目的是_____________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過(guò)量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________（用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為

A、2 B、3 C、4 D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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