A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。Ks5u

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
（2）寫出②的化學方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為        。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                                              。

（1）2Al ＋ 2NaOH +6H2O="2Na" [Al(OH)4]+ 3 H2↑
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）（10-2–10-12）mol·L－1，或c(OH—)–c(H＋)   
（4）3Fe3O4(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1  

解析試題分析：（1）由題意可推知：A是Al;J是Fe.當這兩種金屬和NaOH組成原電池，Al作負極,Fe作正極。該原電池的總反應方程式2Al ＋ 2NaOH +6H2O="2Na" [Al(OH)4]+ 3 H2↑C是NaAlO2,D是H2；E是Al(OH)3,H是Al2O3,M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。（2）②的化學方程式為：4NH3+5O2  4NO+6H2O，（3）常溫時pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L.C(OH-)=Kw÷C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L�！呷芤撼孰娭行��！郈(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-210-12)mol/L.（4）③中鋁與Fe3O4反應的熱化學方程式為：3Fe3O4(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1  
考點：考查鹽的水解、鋁熱反應、原電池反應等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：

已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸。
①寫出E→F反應的化學方程式：                                    。
②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關(guān)系為Vl    V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝      。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：                              ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是                 ， C與X反應的離子方程式為                                                       。
（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為                              。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為           ，表示X呈堿性的離子方程式為                                                     。
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為                                                                         。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式                               。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
（1）乙的電子式是__________。
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是                                   。
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應的化學方程式              。
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。

回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是___________________________________________。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸E。
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：              ；
②當B為無色不溶于水的氣體時， F由A與E化合生成。當小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成G和H的化學方程式                                       ；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應的離子方程式：                                ；
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B。
當D為強酸時，A→B反應的離子方程式：                                 ；
當D為強堿時，B→C反應的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是       （填字母）。
a．S     b．N2     c．Na     d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為       ；在貯存C溶液時應加入少量X，理由是                       （用必要的文字和離子方程式表示）。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B。反應①的離子方程式可能為                               或                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下

②
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 
②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是      ，②元素的氧化物的電子式是        ，②與⑧形成的化合物中存在的化學鍵是      ，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是          (用化學式表示)。⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是         (用離子符號填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：

①寫出反應a的化學方程式：                         。
②寫出戊與丁反應的化學方程式：                    。
（3）若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①若反應c是用A作電解池的陽極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體。則反應d中陰極的電極反應式為：           。
②若反應c是在高溫下進行的。其中B是暗紅色固體，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中
C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中
D．常溫下將一小塊鐵片投入足量的濃硝酸中

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