Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為

 

，反應后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為

 

，此反應屬于

 

反應．
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中也加入2mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到

 

燒杯中會產生丁達爾效應．用這個實驗可以區(qū)別

 

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl₃溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為

 

，此反應屬于

 

反應．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，寫出相應的化學方程式；根據三價鐵離子溶液黃色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會發(fā)生復分解反應；
（2）根據Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；
（3）根據丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，二者之間會發(fā)生復分解反應．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；復分解；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現紅褐色膠體為止，故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，反應的化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，為復分解反應，故答案為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；復分解．

點評：本題考查學生Fe（OH）₃膠體的性質、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．