Question

13．用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H₂aL，另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H₂ bL 則a：b等于（　　）

• A． 1：1
• B． 3：4
• C． 4：3
• D． 9：8

Answer 1

分析 鋁粉和四氧化三鐵配成的鋁熱劑，分成兩等份，設(shè)每份都含有1molAl；
一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，實質(zhì)為鋁置換出鐵，根據(jù)鋁計算出鐵，再根據(jù)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，計算生成的氫氣的物質(zhì)的量；另一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計算生成氫氣的物質(zhì)的量；利用相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比計算a：b．

解答 解：四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$，設(shè)每份都含有1molAl，
對于在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：
 9Al～8Fe～8H₂
 8     9    8
1mol  $\frac{9}{8}$mol $\frac{9}{8}$mol
對于直接放入足量的燒堿溶液中，根據(jù)電子守恒可得
2Al～3H₂         
2     3
1mol 1.5mol
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以a：b=$\frac{9}{8}$mol：1.5mol=3：4，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒、關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．