9．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．蔗糖和麥芽糖
C．分子式為C4H6和C5H8的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，以此解答該題．

解答 解：A．淀粉和纖維素為高聚物，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；
B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．分子式為C4H6和C5H8的烴結(jié)構(gòu)不一定相同，故C錯誤；
D．分子式為C4H10和C20H42的烴都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同系物的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團類型及數(shù)目一定相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．0.5molN2的質(zhì)量是14g，在標準狀況下所占的體積約為11.2L，所含的原子數(shù)目約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
B．在標準狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
C．1 mol N2 的體積約是 22.4 L，則 N2 的溫度和壓強一定是標準狀況
D．在標準狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將鐵鋁礬溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C．用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀
D．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學(xué)法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)時，最多消耗鹽酸的物質(zhì)的量為18mol．
（6）有機鎂化合物X（化學(xué)式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應(yīng)：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．通常將0℃、101kPa稱作標準狀況，標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，若標準狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36；其中CO的質(zhì)量分數(shù)為38.89%；若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，寫出反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　）
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均須要求的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入等體積1mol/L的CH3COOH溶液B．升高溫度
C．加入NaOH溶液D．加入等體積0.1 mol•L-1 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）將下列物質(zhì)按熔點由高到低排列，并說明判斷依據(jù)：
①氧化鎂 ②金剛石③干冰④氯化鉀②＞①＞④＞③，依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高．

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