Question

根據下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①則Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）______．
②此時硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：______．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是：______．

Answer 1

解：（1）根據硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，則
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱堿性，故答案為：弱堿性；SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-；
②硫酸溶液中存在HSO₄^-離子，難電離，硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，故答案為：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成I^-和SO₄^2-，反應的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺
分析：（1）硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱堿性；
②根據硫酸溶液中存在HSO₄^-離子書寫離子方程式；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成I₂，I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成I^-和SO₄^2-．
點評：本題考查電解質的電離和離子方程式的書寫，題目難度中等，本題注意把握題意，突破硫酸為二元強酸的思維，從題目實際出發(fā)，加強自學能力的培養(yǎng)．