Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

B. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

D. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氨水中存在電離平衡：NH3H2OOH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3H2O)將增大，所以將減小，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)=c(H+)，B項錯誤；

C.因為pH相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動，溶液中H+幾乎全部來自鹽酸，水電離出來的H+濃度遠遠小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動，溶液中的H+全部來自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項錯誤；

D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=。因為醋酸是弱酸只能部分電離，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH3COOH的物質的量遠大于NaOH的物質的量，根據(jù)反應方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知中和后醋酸過量，溶液顯酸性，所以混合溶液中滴入石蕊溶液呈紅色，D項正確；答案選D。