將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比（　　）
A．前者產(chǎn)生的氯氣多B．一樣多
C．后者產(chǎn)生的氯氣多D．無法比較
對于反應一：將足量的二氧化錳與含HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，與濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol×
1
4
=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol，
對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯氣為0.1mol，
故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體______g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是______（填儀器選項符號）．
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是______．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為______．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是______（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的Cl2的體積為______L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是______．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾______，打開彈簧夾______．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結(jié)論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl2．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是______；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．______；
③多余的氯氣應用______吸收，反應的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．
如圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗
B．
如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
C．
如圖中：生成棕色的煙
D．
如圖中：水可以充滿試管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
（2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗，試管A中所發(fā)生反應的化學方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產(chǎn)生大量白煙，該反應的化學方程式為______．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是______
______；基預先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO
B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

查看答案和解析>>

同步練習冊答案