10．下列微粒中：
①13Al3+ ②       ③ ④F-  其中核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①③B．②③④C．②④D．①③④

分析 原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，
離子中：陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；
②根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，氯原子為17號(hào)元素，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有17+1=18個(gè)電子；
③根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10，電子數(shù)是10；
④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-核外有10個(gè)電子；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無(wú)論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是Cu2+．（填離子符號(hào)）
（4）過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl和CuCl2，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，（能耗高等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對(duì)該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的價(jià)電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測(cè)Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（CO）4易溶于bc（填標(biāo)號(hào)）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果
實(shí)驗(yàn)試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果．
問(wèn)題與討論：有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說(shuō)明：夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．由兩種可溶性正鹽組成的固體混合物，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)（設(shè)下列各反應(yīng)中的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)）．

（1）由此推斷該混合物由K2CO3、BaCl2組成．
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為C（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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