Question

18．硫化氫的電子式，結(jié)構(gòu)式為H-S-H．氮氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N．氨氣的電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型是三角錐．

Answer 1

分析 H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵；氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子
結(jié)構(gòu)式是用一條短線代替一對共用電子對所得到的式子，據(jù)此分析．

解答 解：H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，故結(jié)構(gòu)式為H-S-H；
氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，故N₂的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為N≡N；
NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，故NH₃的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為，氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，故答案為：；；三角錐．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，注意明確結(jié)構(gòu)式的概念及書寫方法．