【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D.
E、35Cl和37Cl
①互為同分異構(gòu)體的是 ;
②互為同系物的是 ;
③不是同系物,不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時(shí)陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:(填寫時(shí)用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)最多的是 。
(2)基態(tài)原子Y的軌道表示式是:
(3)基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ,所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:(不考慮空間構(gòu)型,如有配位鍵,請標(biāo)出)
(4)Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是 。
(5)Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(6)在一定條件下,原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜(填“吸收”或“發(fā)射”),該光譜可用于 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻.
有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
回答下列問題:
(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。
(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍(保留小數(shù)點(diǎn)后l位)。當(dāng)溶液Ph=5時(shí),c(Cr3+)=__________
(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。
(4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號)
(6)步驟⑦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。
① 金剛石與石墨; ② 氧氣(O2)與臭氧(O3);
③ 16O、17O和18O; ④ CH4和CH3CH2CH3;
⑤ 乙烯和乙烷;
⑥和; ⑦和;
(1)同位素 ,(2)同素異形體 ,
(3)同系物 ,(4)同分異構(gòu)體 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①相同條件下,測得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒,生成3.36L二氧化碳(標(biāo)況)和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng),轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g,等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣(標(biāo)況)試計(jì)算確定: (寫過程)
(1)A的分子式____________________
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是( )
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇(催化劑) |
B | 油脂水解 | 苯與氫氣(催化劑、加熱) |
C | 甲烷與氯氣(在光亮處) | 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱) |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 乙醇與鈉反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016屆廈門一!苛谆瘹( PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl,可準(zhǔn)確測定微量的PH3。
①HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電,說明HgCl2屬于________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
②通過測定溶液____________變化,可測定一定體積空氣中PH3的濃度。
(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
①亞磷酸屬于________________元酸。
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時(shí),參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= 。
(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為________________。
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是____________。
(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:
①試劑x為 (填化學(xué)式)。
②已知25℃時(shí),H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時(shí),應(yīng)控制懸濁液pH 7(填“>”、“=”或“<”),通過計(jì)算說明理由 。
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