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將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五種粒子分別加入水中，基本上不影響水的電離平衡的有
[     ]
A．①③⑤
B．②④
C．②④⑤
D．①②④⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．
實驗操作 實驗現象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份． 有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合． 產生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱． 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產生．
（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是
檢驗HCO3-離子
檢驗HCO3-離子
，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生
．
（3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe2+？
（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最�。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
化合物 甲 乙 丙
各元素原子個數比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
化合物 丁 戊 己
各元素原子個數比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
請完成下列問題：
（1）乙的電子式：
；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為
1
1
mol．
（2）D的離子結構示意圖
，己的空間構型
正四面體
正四面體
．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
．
（4）F的單質與甲反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答：（1）從能量角度看，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵
 
能量；則反應：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應的中和熱的數值為
 
kJ/mol．
（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．請完成以下實驗設計表：
實驗編號 T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實驗目的
① 298 0.5 0.010 a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和
 
探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究
 
對反應速率的影響．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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