向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，則生成沉淀后溶液中的c(Ag+)與pH分別為
[     ]
A. 1.8×10-7 mol/L,2
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
【假設與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準備】
（1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
問題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應是吸熱反應
該配合物反應是吸熱反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2氣體224mL﹙標況﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2氣體112mL﹙標況﹚．
請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是
鹽酸
鹽酸
（填名稱）．
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.80
0.80
 mol﹒L-1，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.0
1.0
mol﹒L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL 12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應．發(fā)生反應的離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
②將50mL 12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等
相等
相等
（“相等”“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
[假設與猜想]
1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
[實驗準備]
（1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
問題2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
問題3：通過表3得出的結(jié)論是
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
；
問題4：上述反應根據(jù)的原理是
勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．
勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場上有各種品牌的抗胃酸藥，如復方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁等．某研究性學習小組為了探究它們的差別及效果進行如下實驗：
實驗儀器：研缽、250mL燒杯、100mL量筒、電子天平
實驗藥品：復方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁、0.05mol/L鹽酸、蒸餾水
實驗過程：
實驗一：
①稱量1.000g研磨后的復方氫氧化鋁放入燒杯中，加入75mL蒸餾水攪拌使藥品溶解；
②向溶液中緩慢滴入0.05mol/L鹽酸，不斷攪拌并測量溶液的pH；
③至測量的pH在3.00時，且30s內(nèi)基本不變停止滴加，記錄讀數(shù)，重復滴定兩次；
④將藥品換成1.000g鹽酸雷尼替丁重復上述步驟．
實驗數(shù)據(jù)如下：
復方氫氧化鋁 鹽酸雷尼替丁
滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
1 0.01 79.8 0.02 18.6
2 0.00 79.5 0.03 19.0
3 0.03 80.5 0.00 18.7
實驗二：
①在燒杯中加入0.05mol/L鹽酸50mL；
②在溶液中加入1.000g復方氫氧化鋁粉末，不斷攪拌，計時并同時記錄pH讀數(shù)的變化；
③將復方氫氧化鋁粉末換成鹽酸雷尼替丁重復上述步驟．
實驗數(shù)據(jù)如下：
時間（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
復方氫氧化鋁 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
鹽酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
時間（min） 10 15 20 25 30 35 40
復方氫氧化鋁 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
鹽酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
試回答下列問題：
（1）完成上述實驗還缺少的儀器有
 
、
 
．
（2）用鹽酸雷尼替丁進行實驗二時，0～1.5min內(nèi)pH減小的原因是：
 
；實驗二不能反映藥品發(fā)生反應時的實際環(huán)境，且實驗時間較長，你認為應該如何控制該實驗的條件
 
．
（3）請你根據(jù)上述實驗，得出合理的實驗結(jié)論：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向50mL 1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下0.1 mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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