【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S

Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2AgNO3的溶解度曲線如圖所示:

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。

①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢瑁?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

【答案】NH4+ 熱水溶解,趁熱過濾 Ag2SS2-氧化 將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中 洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知,含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}與濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl(含有少量PbCl2Ag2S)和濾液,然后除去雜質(zhì)PbCl2Ag2S,將AgCl溶于濃氨水中,再利用過量的Zn置換Ag,將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中,過濾,濾渣加入過量稀硝酸充分反應(yīng),將所得AgNO3溶液,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硝酸銀晶體,以此分析。

1)含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng): , ,則濾液中主要陽離子為NH4+,

故答案為:NH4+;

2)根據(jù)溶解度曲線可知PbCl2的溶解度隨著溫度的升高而增大,則除去PbCl2的操作為熱水溶解,趁熱過濾,熱水洗滌;利用濃硝酸可以氧化S2-使沉淀平衡正移,再加入稀鹽酸,生成AgCl沉淀,則除去Ag2S的操作為向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl

故答案為:熱水溶解,趁熱過濾;將Ag2SS2-氧化;

3的平衡常數(shù)K=1.1×107,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,則反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù),

故答案為:

4Zn與銀氨溶液反應(yīng)方程式為:,

故答案為:

5)粗銀中含有少量的Zn,以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案為:將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中,過濾,洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液熱濃縮、冷卻結(jié)晶,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。

故答案為:將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中;洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng);加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z

兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.XY、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體

C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能

D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下,0.05 NACO2分子所占的體積是1.12 L

B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為11

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4 L

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【題目】反應(yīng) 2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子:S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na2S的電子式:

D.CO32水解的離子方程式 CO322H2OH2CO32OH

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【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料,生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下:

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分?jǐn)嚢枞廴阝c

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進(jìn)行,生成的產(chǎn)物是NaBH4CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____ !胺磻(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______。

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性,原因是____。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成H2的速率逐漸減慢,原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2LiFePO4等,負(fù)極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為_______。

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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物

B. 分子式為C5H10Cl2,結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7

C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同

D. 有機(jī)物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B. 18 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C. 28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D. 1 L 1mol·L1NH4Cl溶液中NH4Cl的數(shù)目均為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,1 mol Zn反應(yīng)時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(  )

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時放出2QkJ熱量

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