(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,常用氨水與Al2(SO4)3反應(yīng),而不用NaOH(aq),是什么原因?_________________.
(2)AlCl3與NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為________時(shí)沉淀最多,________時(shí)沉淀全部溶解,________時(shí)沉淀為最多時(shí)的一半.
(3)現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,溶液中不存在AlO-2,應(yīng)為[Al(OH)-4],AlO-2是沿用舊的書寫習(xí)慣.請(qǐng)寫出Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不能用偏鋁酸鹽表示):________.
答案:(1)氨水是弱堿,NaOH是強(qiáng)堿,過量的氨水不能溶解Al(OH)3,而過量的NaOH能溶解Al(OH)3.故實(shí)驗(yàn)室中制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH (2)1∶3 1∶4 2∶3或2∶7 (3)Al2(SO4)3+8NaOH2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4 解析:(2)(圖象法):由下列反應(yīng)得到下圖: Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al3++4OH-Al+2H2O 設(shè)n(AlCl3)=1 mol,可見:Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1∶1.5或1∶3.5時(shí),沉淀為最大量的一半. (3)寫成偏鋁酸鹽的形式 Al2(SO4)3+8NaOH2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 并把Al(OH)-4看作Al·2H2O,將取而代之可得答案. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:038
往V L Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3,使Al(OH)3沉淀下來,濾出沉淀,經(jīng)灼燒、電解然后與適量的鐵紅混合加熱.再將加熱后的產(chǎn)物用NaOH溶液處理,最后得m g固體,求原溶液中SO的物質(zhì)的量的濃度為 ( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:038
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