(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，常用氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)，而不用NaOH(aq)，是什么原因？_________________．

(2)AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)Al3+與OH－的物質(zhì)的量之比為________時(shí)沉淀最多，________時(shí)沉淀全部溶解，________時(shí)沉淀為最多時(shí)的一半．

(3)現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，溶液中不存在AlO－2，應(yīng)為[Al(OH)－4]，AlO－2是沿用舊的書寫習(xí)慣．請(qǐng)寫出Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不能用偏鋁酸鹽表示)：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)氨水是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，過量的氨水不能溶解Al(OH)3，而過量的NaOH能溶解Al(OH)3．故實(shí)驗(yàn)室中制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH

　　(2)1∶3　1∶4　2∶3或2∶7

　　(3)Al2(SO4)3＋8NaOH2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4

　　解析：(2)(圖象法)：由下列反應(yīng)得到下圖：

　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓

　　Al3+＋4OH－Al＋2H2O

　　設(shè)n(AlCl3)＝1 mol，可見：Al3+與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶1.5或1∶3.5時(shí)，沉淀為最大量的一半．

　　(3)寫成偏鋁酸鹽的形式

　　Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

　　并把Al(OH)－4看作Al·2H2O，將取而代之可得答案．


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

往V L Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3，使Al(OH)3沉淀下來，濾出沉淀，經(jīng)灼燒、電解然后與適量的鐵紅混合加熱．再將加熱后的產(chǎn)物用NaOH溶液處理，最后得m g固體，求原溶液中SO的物質(zhì)的量的濃度為  (　　 )

　　A． mol·L－1

　　B． mol·L－1

　　C． mol·L－1

　　D． mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

往V L Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3，使Al(OH)3沉淀下來，濾出沉淀，經(jīng)灼燒、電解然后與適量的鐵紅混合加熱．再將加熱后的產(chǎn)物用NaOH溶液處理，最后得m g固體，求原溶液中SO的物質(zhì)的量的濃度為  (　　 )

　　A． mol·L－1

　　B． mol·L－1

　　C． mol·L－1

　　D． mol·L－1

 

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