Question

7．某化學(xué)實驗興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣同時探究氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為了得到純凈干燥的Cl₂，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的②④．
①NaOH溶液   ②飽和食鹽水   ③AgNO₃溶液   ④濃H₂SO₄
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，則裝置E和F中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團呈現(xiàn)藍色，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入集氣瓶前，應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸分別除去氯化氫和水蒸氣；
（3）依據(jù)氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸解答；
（4）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；
（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入燒瓶前，應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸分別除去氯化氫和水蒸氣；
故選：②④；
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，實驗開始后干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色，可以說明：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
故答案為：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
（4）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉變藍，所以會看到棉花團變藍；
故答案為：棉花團呈現(xiàn)藍色； Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；
故答案為：．

點評 本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，難度不大．