Question

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：

C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

 

Answer 1

AD

解析:根據(jù)電荷守恒可知，c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)是有可能的，A不正確。同樣根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－）＋c(CH₃COO^－)，B是正確的。若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則水解顯堿性，正確。若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH時，由于不能確定是水解程度大于電離程度還是電離程度大于水解程度，所以溶液的酸堿性無法確定，D不正確。答案AD。