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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定溫度下，某混合氣體由兩種有機(jī)物組成：乙炔（C₂H₂）和乙醛（C₂H₄O）。已知該氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、19.6% B、20.4% C、28.0% D、2.1%

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應(yīng)在高溫下

能

自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是

可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某項(xiàng)目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項(xiàng)目研究．他們將柴油模擬成C₁₀H₂₁，并用3個獨(dú)立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過程：
（i）2C₁₀H₂₁（g）+20H₂O（g）═20CO（g）+41H₂（g）△H=+500kJ?moL^-1
（ii）2C₁₀H_2l（g）+10O₂（g）═20CO（g）+21H₂（g）△H=-200kJ?moL^-1
（iii）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+50kJ?moL^-1
請你參與項(xiàng)目小組的研究，并回答下列問題．
（1）熱化學(xué)研究
①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡，反應(yīng)時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為

．
②若起始時，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．
（2）熱力學(xué)研究
一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H₂O、CO₂和H₂的起始濃度分別為1mol?L^-1、4mol?L^-1、3mol?L^-1、2mol?L^-1，則反應(yīng)開始時，此反應(yīng)將向

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，以達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)研究
①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度，進(jìn)行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1．據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為

，理由是

．

②實(shí)驗(yàn)中，項(xiàng)目小組得到如圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實(shí)驗(yàn)的目的是

．
③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益，請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案（要求簡單敘述實(shí)驗(yàn)方法和所需測定的數(shù)據(jù)）．答：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)經(jīng)研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計量數(shù)n＝________。

(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)經(jīng)研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：