一定溫度下,某混合氣體由兩種有機(jī)物組成:乙炔(C2H2)和乙醛(C2H4O)。已知該氣體中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   A、19.6%         B、20.4%       C、28.0%         D、2.1%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)
②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng).一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
D
D

Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度
c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
B.平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
D.平衡時,乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
CD
CD

A.升高溫度
B.沖入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,則得T1
T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某項(xiàng)目小組為解決新型燃料電池的氫源,開展了柴油自熱重整制氫項(xiàng)目研究.他們將柴油模擬成C10H21,并用3個獨(dú)立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過程:
(i)2C10H21(g)+20H2O(g)═20CO(g)+41H2(g)△H=+500kJ?moL-1
(ii)2C10H2l(g)+10O2(g)═20CO(g)+21H2(g)△H=-200kJ?moL-1
(iii)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=+50kJ?moL-1
請你參與項(xiàng)目小組的研究,并回答下列問題.
(1)熱化學(xué)研究
①若要使該反應(yīng)體系中的(i)和(ii)兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡,反應(yīng)時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為
 

②若起始時,柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2:30:5,反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣,則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)熱力學(xué)研究
一定溫度下,反應(yīng)(iii)的平衡常數(shù)為1.若在該溫度下,密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1,則反應(yīng)開始時,此反應(yīng)將向
 
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,以達(dá)到平衡狀態(tài).
(3)反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)研究
①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度,進(jìn)行了如下研究:將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中,測得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1.據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為
 
,理由是
 

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②實(shí)驗(yàn)中,項(xiàng)目小組得到如圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比.則此實(shí)驗(yàn)的目的是
 

③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益,請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案(要求簡單敘述實(shí)驗(yàn)方法和所需測定的數(shù)據(jù)).答:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:

(1) 定性分析:如圖甲可通過觀察____________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________________________________________________________,

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則前2 min內(nèi),用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________;2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________;化學(xué)方程式中,Z的化學(xué)計量數(shù)n=________。

 (4) 在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化

B.混合氣的密度不再隨時間而變化

C.A的質(zhì)量不再改變

D.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1,
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度;              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量;       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A.升高溫度     
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得n(H2) =" 2.4" mol;其它條件不變,在溫度T2時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得n(CO2) =" 0.82" mol,則T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:   ;
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ;
③有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由:   

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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題:

(1) 定性分析:如圖甲可通過觀察____________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________________________________________________________,

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則前2 min內(nèi),用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________;2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________;化學(xué)方程式中,Z的化學(xué)計量數(shù)n=________。

 (4) 在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化

B.混合氣的密度不再隨時間而變化

C.A的質(zhì)量不再改變

D.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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